已知n个o2的质量为mkg,已知某氧原子的实际质量为mg

已知1个氧原子的质量为2.657

解：1摩尔O2含有的氧分子个数NA=02*10^23mol^-1，含有的氧原子个数N=2NA=2*02*10^23mol^-1=104*10^23mol^-1 1molO2的质量=Nm=104*10^23mol^-1*657×10^26Kg=399g/mol 399克氧气的物质的量为一摩尔。

一个氧原子的质量是657×10^-26kg，则氧气的摩尔质量M=2X657X10^-26=314X10^-26，根据n=m/M，可知m（O2）=nM=1X314X10^-26=314X10^-26kg。

碳-12原子质量的十二分之一假设为1，则其他原子的质量除以其即可得到相对原子量。

*10^-23/657*10^-23 =897/657 约等于2倍。

谁能帮我找一找关于物理动量的例题

1、动量守恒守恒是由牛顿定律推导而来，只适合惯性系，式中的vv2均是相对静止坐标的绝对速度。

2、.3s时速度是0.3g，动能是0.3mag，碰撞后是0，即碰撞时小球b的动能是-0.3mag=mbv（v是碰撞时小球b的速度），得出v=0.3mag/mb。

3、其它条件不变，若恒力F=28牛顿，且始终作用在M上，最终使得m能从M上面滑落下来。

4、我记不大清了，但是我帮你查了，很多，你找重要的看吧，希望你可以采纳我的建议哦！我也很努力的。

5、虽然动能和动量的关系可以表示为：E=1/2VP，但是，动量和动能并没有比例关系，其原因是：它们是两个不同的物理量，虽然它们都与质量和速度有关系，但动量是矢量，有方向，动能是标量，只有能量的大小，没有方向。所以，动能和动量不会是正比关系。

6、想学其它概念一样学习就可以了，特别注意的是p=mv，v是相对于地面的速度，对于动量的学习较难的是动能定理、与动能守恒定理，建议你一定要会推导定理是怎么推导出来的，再再推导过程中分析体会应用此定理的注意事项。

为什么1mol任何粒子的质量以克为单位时。其数值与该粒子的相对原子质量...

因此，1摩尔粒子的质量（以克为单位）就是该粒子的相对原子质量（无单位）乘以阿伏伽德罗常数（有单位，个/摩尔）。 这就是为什么1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量相等的原因。这个相等的关系是通过上述定义和常数确定的。

对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。

mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12）所包含的原子个数，即0221367x10^23 个结构粒子。所以1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值必须与该粒子的相对原子质量相等 。

物质的质量除以物质的量就是摩尔质量，1g/1mol=1g/mol，说明摩尔质量的单位是g/mol，而相对原子质量的单位是1，所以是数值相等。

×10－24克；m（O）=657×10－23克； m（H2O）=992×10－23克；计算：M（C）、 M（H）、 M（O）、 M（H2O）结论： M = m × NA 1mol任何粒子或物质的质量以克单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。首先要明确这句话的前提是：1mol任何粒子或物质，还是随便的。银的相对原子质量是108，则1mol银的质量就是108克。

初中化学竞赛试题及答案

1、得分 评卷人 选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案氢气是一种很有前途的能源。

2、判断题（共2 4分，每小题 2 分。）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12××√√×√××√√××填空题（共57分） 71 ；53 。 清洁化学 ；环境无害化学 ；有毒 ；有害 ；零排放。 石油 ；光分解塑料 ；生物分解塑料。 面筋 ；胶原蛋白 ；小麦蛋白。 光合 ；二氧化碳和水。

3、解析：该题出自2000年全国高考化学试题的第“23题”，题目设问及答案完全与这道高考试题相同。借用全国高考化学试题（或者是高考化学试题的环境）是近年来全国初中化学竞赛（即天原杯）复赛的重要特点之一，这应该引起初中化学竞赛教练和初中化学竞赛选手的重视。

谁有关于高一化学mol的计算题啊?

mol/L（1mol）NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol，也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子 答案：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得，氢氧化钠全部反应完。而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3。

.3molKCl、0.2molK2SO0.1molZnSO4 即：n（K+）=0.7mol ，n（Zn2+）=0.1mol ，n（Cl-）=0.3mol ，n（SO42-）=0.3mol （2）现用KCl，K2SO4，ZnCl2来配制，也就是要使最终得到的溶液中各离子的物质的量或物质的浓度与原溶液相等。

常温下，把 15g CuSO45H2O溶于水配成250ml溶液，求：① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度。